Question

【題目】某興趣小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：

①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；

②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量氯化鈣溶液；

③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。

實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）	50.0	110.0	150.0
白色固體的質(zhì)量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)

（2）求所加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】（1）96.4% （2）80g

【解析】

試題分析：（1）由實驗數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應最多生成10.0g碳酸鈣。可根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）比較Ⅰ和Ⅱ次的數(shù)據(jù)可知，燒杯Ⅰ中的氯化鈣完全反應，可先根據(jù)化學方程式中碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量關系，求出氯化鈣的質(zhì)量，再求出氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。具體解題過程如下：

解：（1）設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

106 100

x 10.0g

106:100 = x：10.0g

解得x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=96.4%

（2）設生成5.0g碳酸鈣需要氯化鈣的質(zhì)量為y

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

111 100

y 5.0g

111：100=y：5.0g

y=5.55g

所加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=11.1%

答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%；。

（2）所加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1% 。