Question

如圖中，甲是鐵的氧化物，其中鐵元素質量分數為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽．若試劑A是稀鹽酸，則A與甲反應的化學方程式為

 

；試劑B中含有鈉元素，則該試劑是

 

（填化學式）溶液，丙與試劑B反應的化學方程式為

 

；反應③的發(fā)生需要氧氣和水，其化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據甲是鐵的氧化物，其中鐵元素質量分數為70%，所以甲是氧化鐵，乙是黑色粉末，甲會轉化成乙，所以乙是鐵，氧化鐵還會與酸反應，因此試劑A是稀鹽酸，丙就是氯化鐵，鐵鹽和試劑B反應產生氫氧化鐵沉淀，所以試劑B是可溶性的堿，鐵和鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，所以丁是氯化亞鐵，氯化亞鐵和可溶性的堿B反應產生氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應產生氫氧化鐵，然后將推出的各種物質進行驗證即可．

解答：解：甲是鐵的氧化物，其中鐵元素質量分數為70%，所以甲是氧化鐵，乙是黑色粉末，甲會轉化成乙，所以乙是鐵，氧化鐵還會與酸反應，因此試劑A是稀鹽酸，丙就是氯化鐵，鐵鹽和試劑B反應產生氫氧化鐵沉淀，所以試劑B是可溶性的堿，鐵和鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，所以丁是氯化亞鐵，氯化亞鐵和可溶性的堿B反應產生氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應產生氫氧化鐵，所以A與甲的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，試劑B中含有鈉元素，所以該試劑是NaOH溶液，丙與試劑B的反應是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl，反應③的發(fā)生需要氧氣和水，所以反應③是氫氧化亞鐵與氧氣和水反應產生氫氧化鐵，化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，NaOH，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．