物質 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO2)2 |
顏色 | 白色 | 白色 | 淡黃色 | 白色 |
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論和化學方程式 |
將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中燃燒,觀察現(xiàn)象 | 生成淡黃色的固體 | 小茜的猜想成立,化學方程式為 3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2. |
分析 【查閱資料】:根據(jù)質量守恒定律確定產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂;
【提出猜想】:根據(jù)空氣的成分和固體的顏色判斷淡黃色固體的來源;
【實驗探究】:根據(jù)在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體,在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體,可采取在純純氮氣中燃燒鎂條,觀察現(xiàn)象的方法;得出結論并根據(jù)反應的反應物、生成物和反應條件書寫方程式;
【拓展運用】:根據(jù)Mg在空氣中燃燒只考慮與氮氣和氧氣反應的情況.
解答 解:【查閱資料】:根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變,由于空氣中無氯元素,所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂;
【提出猜想】:空氣中含有氮氣,在空氣中點燃鎂條時,生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體,而氮化鎂為淡黃色,所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的;
【實驗探究】由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂,在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂,可用在純氮氣中燃燒鎂條,觀察現(xiàn)象的方法;鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂,化學方程式為:2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO;鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂,化學方程式:3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2.
【拓展運用】
設72g鎂與空氣中的氮氣完全燃燒生成物的質量為x
3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
72 100
72g x
$\frac{72}{72g}$=$\frac{100}{x}$
x=100g
設72g鎂與空氣中的氧氣完全燃燒生成物的質量為y
2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO;
48 80
72g y
$\frac{48}{72g}$=$\frac{80}{y}$
y=120g
故72g鎂在空氣中完全燃燒,所得含鎂產(chǎn)物的總質量范圍是100g~120g.
故答案為:(1)空氣中無氯元素;
(2)N2;
(3)
將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中燃燒,觀察現(xiàn)象 | 生成淡黃色的固體 | 小茜的猜想成立,化學方程式為 3Mg+N2═Mg3N2. |
點評 正確理解質量守恒定律的內容,了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關鍵,書寫化學方程式一定要確定反應物和生成物的化學式,不要忘記配平和條件,并能根據(jù)方程式計算.
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
實驗編號 | 1 | 2 |
反應物 | 6%過氧化氫溶液 | 6%過氧化氫溶液 |
催化劑 | 1g二氧化錳 | 1g紅磚粉 |
時間 | 35s | 152s |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 催化劑改變了反應速率 | B. | 反應物與生成物均有分子構成 | ||
C. | 生成物之一為C2H2 | D. | 反應前后原子的種類發(fā)生了變化 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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