Question

16．小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
【提出問題】為什么會(huì)生成淡黃色固體？
【查閱資料】小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO2）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色

（1）其他同學(xué)認(rèn)為不需要查詢氯化鎂的顏色，理由是空氣中無氯元素．
（2）【提出猜想】分析資料，小茜認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的N₂反應(yīng)生成的．
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論和化學(xué)方程式
將點(diǎn)燃的鎂條伸入充滿氮?dú)獾募瘹馄恐腥紵�，觀察現(xiàn)象	生成淡黃色的固體	小茜的猜想成立，化學(xué)方程式為 3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2．

（4）【拓展應(yīng)用】若有72g的鎂在空氣中完全燃燒，則所得含鎂元素的產(chǎn)物的總質(zhì)量范圍是100g-120g．

Answer 1

分析 【查閱資料】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
【提出猜想】：根據(jù)空氣的成分和固體的顏色判斷淡黃色固體的來源；
【實(shí)驗(yàn)探究】：根據(jù)在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體，在純氮?dú)庵腥紵�鎂條只生成淡黃色色固體，可采取在純純氮?dú)庵腥紵�鎂條，觀察現(xiàn)象的方法；得出結(jié)論并根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式；
【拓展運(yùn)用】：根據(jù)Mg在空氣中燃燒只考慮與氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)的情況．

解答 解：【查閱資料】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
【提出猜想】：空氣中含有氮?dú)�，在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成的；
【實(shí)驗(yàn)探究】由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮?dú)庵腥紵�鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，可用在純氮?dú)庵腥紵�鎂條，觀察現(xiàn)象的方法；鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式：3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
【拓展運(yùn)用】
設(shè)72g鎂與空氣中的氮?dú)馔耆�燃燒生成物的質(zhì)量為x
3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
72                   100
72g                  x
$\frac{72}{72g}$=$\frac{100}{x}$
x=100g   
設(shè)72g鎂與空氣中的氧氣完全燃燒生成物的質(zhì)量為y
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
48            80
72g           y
$\frac{48}{72g}$=$\frac{80}{y}$
y=120g
故72g鎂在空氣中完全燃燒，所得含鎂產(chǎn)物的總質(zhì)量范圍是100g～120g．
故答案為：（1）空氣中無氯元素；
（2）N₂；
（3）

將點(diǎn)燃的鎂條伸入充滿氮?dú)獾募瘹馄恐腥紵�，觀察現(xiàn)象

生成淡黃色的固體

小茜的猜想成立，化學(xué)方程式為  3Mg+N2═Mg3N2．

（4）100g-120g．

點(diǎn)評(píng) 正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關(guān)鍵，書寫化學(xué)方程式一定要確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，不要忘記配平和條件，并能根據(jù)方程式計(jì)算．