Question

12．已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)是見光易分解 （寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8 （最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學(xué)式是O₂．
（4）HNO₃中氮元素的化合價(jià)是+5價(jià)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)為通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，和題干對(duì)硝酸的介紹，推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì)；
（2）根據(jù)水的化學(xué)式，計(jì)算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比；
（3）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式；
（4）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合硝酸（HNO₃）的化學(xué)式進(jìn)行解答即可．

解答 解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反應(yīng)方程式可知反應(yīng)物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，反應(yīng)后的生成物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O₂．
（4）氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價(jià)．
故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）O₂；（4）+5．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．