Question

4．現(xiàn)有Mg（OH）₂和MgCO₃的固體混合物6g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，向固體混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生
• B． 生成MgCl₂的質(zhì)量為9.5g
• C． 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl₂
• D． 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

Answer 1

分析 根據(jù)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，可以計(jì)算混合物鎂元素的質(zhì)量，依據(jù)氯化氫與各物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，所以反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，故A正確；
B、有Mg（OH）₂和MgCO₃的固體混合物6g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，所以鎂元素的質(zhì)量為：6g×40%=2.4g，
設(shè)生成氯化鎂的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為y，
Mg--2HCl---MgCl₂，
24   73      95
2.4g  y       x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{95}{x}$
 x=9.5g
 y=7.3g
所以生成MgCl₂的質(zhì)量為9.5g，故B正確；
C、Mg（OH）₂和MgCO₃的固體混合物6g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，向固體混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl₂，故C正確；
D、所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評 本題主要考查混合金屬的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，注意關(guān)系式的使用，難度較大．