Question

如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合該圖回答．

（1）

 

℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為

 

．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是

 

（填“甲”或“乙”）
（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是

 

．
（4）t₂℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，仍為飽和溶液的是

 

．
（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（圖2）
①實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是

 

．
②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）乙的溶解度隨溫度的升高而降低；
（3）對(duì)于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；
（4）據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度的變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
（5）①根據(jù)甲在t₁℃和t₂℃的溶解度并結(jié)合圖示分析解答；
②根據(jù)溫度高甲的溶解度大溶解的溶質(zhì)多進(jìn)行分析．

解答：解：（1）t₁℃時(shí)甲、乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等，都是65g；
（2）乙的溶解度隨溫度的升高而降低；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；
（4）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₂℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，甲析出晶體，依然是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t₂℃時(shí)相等；由于飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，觀察圖示可知：降溫后甲在t₁℃時(shí)的溶解度大于t₂℃時(shí)乙的溶解度，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）①t₁℃時(shí)甲的溶解度是65g，所以該溫度下50g水中最多溶解32.5g，因此B為不飽和溶液，C中加入了溶質(zhì)共50g，溶解32.5g，為飽和溶液；升溫至t₂℃，該溫度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶質(zhì)，故依然是飽和溶液；
②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出，可能是由于甲溶于水放出熱量，溫度升高溶解度增大，溶解的甲質(zhì)量就多，溫度降下來(lái)后溶解度又減小，又會(huì)有晶體析出；
故答案為：（1）t₁；
（2）乙；
（3）降溫結(jié)晶（合理均可）；
（4）大于；甲；
（5）①B；  ②甲物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力．