Question

A、D、E為氧化物，B、C為單質，C為紫紅色金屬．在一定條件下，它們的轉化關系如圖所示．（反應條件已省去）請回答下列問題：

（1）請推斷A是

 

（填化學式）；D物質的固體俗名叫：

 

．
（2）反應④

 

（填“放出”或“吸收”）熱量．
（3）寫出反應②的化學方程式

 

．
（4）如果反應③為化合反應，其化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,物質發(fā)生化學變化時的能量變化,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)題干敘述，本題的解題突破口是C為紫紅色金屬，則C是銅，由于B是單質，所以A是銅的氧化物--氧化銅．氧化銅A與單質B發(fā)生反應之后有單質銅和另一種化合物D生成，則反應①為置換反應；氧化銅與氧化物E發(fā)生了化合反應，生成了銅單質，則反應②為氧化還原反應，由此推知E為CO，則C元素來單質B，故B為碳C．碳與氧氣發(fā)生化合反應③．

解答：解：C為紫紅色金屬，為銅；
“氧化物A+單質B”反應后有銅單質生成，由質量守恒定律知，Cu元素來自氧化物A，即A是CuO，單質B是具有還原性的非金屬單質碳（C），所以由CO+CuO

△   .

Cu+CO₂推知D為CO₂；而CuO+氧化物E→Cu+CO₂，則氧化物E為CO；所以反應④的化學反應方程式為：C+CO₂

高溫  .

2CO，因為常溫破壞C═O需要提供能量，而生成CO的能量不足以補充失去的能量，所以CO₂生成CO的反應為吸熱反應．所以轉換關系為：

故答案是：
（1）CuO；干冰；
（2）吸收；
（3）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（4）C+O₂

點燃  .

CO₂．

點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后順推或逆推得出其他物質的化學式．