Question

6．以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖1一種氧化物的名稱二氧化硫；
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積；
（3）流程中SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO₃；
（4）實驗室稀釋濃硫酸的操作如圖2示，其中，B容器所盛的試劑是濃硫酸（填“水”或“濃硫酸”）．
（5）爐渣（Fe₂O₃）在工業(yè)上可用來做冶鐵原料．

Answer 1

分析 （1）氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物；
（2）黃鐵礦粉碎會增大反應(yīng)物的接觸面積加快反應(yīng)速度；
（3）根據(jù)化學方程式的書寫考慮；
（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法考慮；
（5）根據(jù)氧化鐵可以用來煉鐵考慮．

解答 解：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；
（2）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度；
（3）反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，用觀察法配平，反應(yīng)條件是催化劑和加熱，所以方程式是：2SO₂+O₂$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO₃；
（4）濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，所以B容器所盛的試劑是濃硫酸；
（5）爐渣（Fe₂O₃）可以用來煉鐵，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以可以用做冶鐵原料．
故答案為：（1）二氧化硫；
（2）增大反應(yīng)物的接觸面積；
（3）2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（4）濃硫酸；
（5）做冶鐵原料．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道氧化物的特點，知道反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，熟悉方程式的書寫注意事項，知道濃硫酸的稀釋方法．