Question

7．化學(xué)實(shí)驗室常用的干燥劑“堿石灰”，堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應(yīng)而變質(zhì)．某探究小組對一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究：
假設(shè)與猜想：猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
活動與探究：如圖所示：

解釋與結(jié)論：
（1）若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）．
（2）操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
（3）綜合上述（1）和（2）的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為部分變質(zhì)．
應(yīng)用與拓展：由上述實(shí)驗說明，化學(xué)實(shí)驗室中干燥劑“堿石灰”應(yīng)采用保存方法為密封；操作③中玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 假設(shè)與猜想：由于氧化鈣能夠和空氣中的水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；
解釋與結(jié)論：氫氧化鈣和氫氧化鈉又容易和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，因此堿石灰就容易變質(zhì)．由操作②中的現(xiàn)象不難得出樣品中應(yīng)該還含有氧化鈣，因為氧化鈣遇水會放熱，因此猜想二不成立．根據(jù)⑤⑥的現(xiàn)象不難得出濾液中應(yīng)含有碳酸鈉，故猜想一不成立；
應(yīng)用與拓展：根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出結(jié)論，根據(jù)過濾分析玻璃棒的作用．

解答 解：假設(shè)與猜想：由于氧化鈣和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
解釋與結(jié)論：
（1）由于用手觸摸試管壁，發(fā)熱，而氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉遇水不放熱，故猜想二：不成立；
（2）向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，可以知道該濾渣中含有碳酸鈣，其方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，向濾液中加入稀鹽酸和氫氧化鈣后產(chǎn)生了氣體和沉淀，可以判斷在濾液中含有碳酸鈉，這說明在固體中有碳酸鈣和碳酸鈉，所以猜想Ⅰ不成立；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃，不成立；
（3）因為猜想一和二都不成立，故樣品應(yīng)是：部分變質(zhì)
應(yīng)用與拓展：由于堿石灰容易變質(zhì)，故應(yīng)密封保存；操作③是過濾操作，故玻璃棒的作用是引流（或?qū)Я鳎�，防止溶液外濺．
故填：密封，引流．

點(diǎn)評 熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)所給的實(shí)驗或者自己設(shè)計實(shí)驗來驗證它們是否變質(zhì)是解題的關(guān)鍵．