Question

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、該白色粉末的成分中一定不含有CuSO₄
• B、該白色粉末的成分中一定不含有NaOH
• C、該白色粉末的組成有5種可能
• D、若向?qū)嶒灒?）得到的濾液中，通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末由CaCO₃和BaCl₂組成

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鈉和氯化鋇最多含有一種，可以據(jù)此分析判斷并解答該題．

解答：解：A、把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍，故A說法正確；
B、題目中沒有涉及氫氧化鈉的驗證，所以不能判斷是否含有氫氧化鈉，故B說法錯誤；
C、實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；
由實驗（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO₃  BaCl₂；②CaCO₃ BaCl₂ NaOH；③CaCO₃ Na₂SO₄；④CaCO₃ Na₂SO₄ NaOH；⑤CaCO₃ NaOH 故有5種可能，故C說法正確；
D、二氧化碳不能和氯化鋇反應(yīng)，所以不能據(jù)此判斷氯化鋇的存在，若該操作中產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給的物質(zhì)可以知道，在該白色粉末中還含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，而碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成了白色沉淀，故D說法錯誤．
故選AC．

點評：本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，在給定的物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．