Question

鋅與鹽酸（HCl的水溶液，水不參加反應(yīng)） 反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅．實(shí)驗(yàn)室里用10g 含有少量雜質(zhì)的鋅與100g 鹽酸完全反應(yīng)后，燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為109.8g，求鋅的純度和鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氣體的質(zhì)量即物質(zhì)的總質(zhì)量的減少的量，然后把生成的氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算就可求出有關(guān)的量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2g
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
 x  y          0.2g

65

x

=

73

y

=

2

0.2g

x=6.5g
y=7.3g
鋅的純度為

6.5g

10g

×100%=65%
鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：鋅的純度為65%，鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問(wèn)題的能力．