Question

8．根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置圖中標號儀器的名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）實驗室若用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若用G收集二氧化碳，二氧化碳應從a（選“a”或“b”）進，裝置C與裝置B相比，其主要優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生或停止．
（4）工業(yè)上用碳酸鈣在高溫下分解來制取氧化鈣和二氧化碳．
①若要制取5.6t氧化鈣，需碳酸鈣的質量是多少？（請寫出計算過程）
②小華為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取一定量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.4g

這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．若要制取5.6t氧化鈣，理論上需要這種石灰石的質量是12.5t．

Answer 1

分析 試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．裝置C的主要優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生或停止；有關的計算要準確．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管    集氣瓶    
（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；若用G收集二氧化碳，二氧化碳應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；裝置C的主要優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生或停止；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O    a   可以控制反應的發(fā)生或停止
（4）①解：設需碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑            
100        56
x         5.6t       $\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6t}$       x=10t        
答：需碳酸鈣的質量為10t． 
故答案為：10t；  
②由表格信息可知：石灰石樣品的質量是2g，雜質的質量是0.4g，因此碳酸鈣的質量是1.6g；這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{1.6g}{2g}×100%$=80%；若要制取5.6t氧化鈣，理論上需要這種石灰石的質量=10t÷80%=12.5t；故答案為：80%   12.5t

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．