Question

【題目】為了測定某醫(yī)用雙氧水中H2O2的濃度，某興趣小組取10g樣品設計如圖裝置進行實驗（實驗在常溫下進行，O2在水中的溶解情況忽略不計，密度為1.43g/L），實驗數據如下：

時間/s	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100	110
量筒 讀數/mL	0	32	60	80	90	95	98	100	98	94	90	90

（1）實驗開始，將MnO2和雙氧水混合，操作方法是______。

（2）反應結束，共制得氧氣______mL。

（3）列式計算雙氧水中H2O2的溶質質量分數___。（保留到0.01%）

（4）根據表中數據，畫出產生O2的體積隨時間的變化關系____；70s后測得氣體體積逐漸變小的原因是：______。

Answer 1

【答案】把Y型管傾斜將MnO2倒入雙氧水中（或Y型管傾斜將雙氧水倒入MnO2中） 90 2.73% 雙氧水和MnO2作用時溫度升高，反應結束后溫度降至室溫，氣體體積縮小

【解析】

(1)由圖可知，MnO2和雙氧水分別在Y型管的兩端，要將兩者混合，操作方法是把Y型管傾斜將MnO2倒入雙氧水中（或Y型管傾斜將雙氧水倒入MnO2中）；

(2)由表可知，最終時間110s時，收集到的氧氣體積為90mL，故反應結束，共制得氧氣90mL；

(3)

雙氧水中H2O2的溶質質量分數為：ⅹ100%=2.73%；

(4)

70s后測得氣體體積逐漸變小的原因是：雙氧水和MnO2作用時溫度升高，反應結束后溫度降至室溫，氣體體積縮小。