Question

【題目】將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X；測得反應前后物質的質量如下表：

物質	苯	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	3.9	9.6	0	0	0
反應后質量/g	0	0	6.6	2.7	m

下列判斷正確的是（ ）
A.表中m的值為13.5
B.該反應屬于分解反應
C.物質X能在氧氣中燃燒
D.物質X中一定含有氫元素

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由表格信息可知反應后CO2質量增加了6.6g，是生成物；H2O質量增加了2.7g，是生成物；O2質量減少了9.6g，是反應物；苯的質量減少了3.9g克，是反應物；生成物還少4.2g，所以X是生成物．
A、反應后生成的物質x的質量4.2g，故m的值為4.2g，故選項錯誤．
B、反應物是苯和O2 ， 生成物是CO2、H2O和X，不是分解反應，故選項錯誤．
C、根據(jù)反應前后元素質量相等，苯中含碳元素的質量為 ，二氧化碳中含有碳元素的質量為 =1.8g，物質X含有碳元素的質量為3.6g﹣1.8g=1.8g．苯中含氫元素的質量為3.9g× =0.3g，2.7g水中含氫元素的質量為2.7g× =0.3g，反應前后氫元素的質量相等，故物質X不含有氫元素．則X中含氧元素的質量為：4.2g﹣1.8g=2.4g；X中含有C、O兩種元素，兩種元素的質量比為1.8g：2.4g=3：4，該物質為CO，具有可燃性，能在氧氣中燃燒．故選項正確．
D、由C中計算過程可知：X中含有C、O兩種元素，故選項錯誤．
故選C．
根據(jù)質量守恒定律可知：反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物；根據(jù)質量守恒定律可以確定X的質量；通過計算苯、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質量，推算出X中所含元素的種類．