Question

【題目】向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（　�。�

A.濾液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2 和 Cu（NO3）2

B.向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生

C.與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大

D.濾出的固體中可能含有銅和銀

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序是鎂＞鐵＞銅＞銀，把一定量的鐵放到AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應，再和Cu（NO3）2反應，而不能與Mg（NO3）2反應，充分反應后過濾，濾液呈藍色，說明Cu（NO3）2沒有全部參與反應，即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應生成銀的同時也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，還有生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3。
A、由分析可知，濾液中一定有Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故錯誤；
B、由分析可知，濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，所以向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；

C、

由化學方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應都會使溶液的質(zhì)量減小，故錯誤；
D、由分析可知，濾渣中一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，故正確。
故選：D。