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15．如圖所示為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線．下列有關說法正確的是B
A．t1℃三種物質的飽和溶液中，溶質質量最大的是B
B．t2℃三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數最大的是A
C．可用降低溫度的方法使t2℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br />D．將t2℃時的三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，溶質的質量分數由大到小的順序是：B＞A＞C．

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：A、t1℃三種物質的飽和溶液質量不能確定，所以溶質質量也不能判斷，故A錯誤；
B、t2℃時，A物質的溶解度最大，所以三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數最大的是A，故B正確；
C、C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以不能用降低溫度的方法使t2℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故C錯誤；
D、t1℃時，B物質的溶解度最大，A物質次之，C物質降低溫度不會析出晶體，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以將t2℃時的三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C，故D正確．
故答案為：B，B＞A＞C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉固體溶于水溫度會升高B．合金的熔點一般低于各成分金屬
C．合金是由多種金屬熔合而形成的D．甲醛會使蛋白質變性而使人畜中毒

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．家是我們溫馨的港灣．我們應了解家居中的各種材料和信息，發(fā)現生活中處處有化學．
（1）家用的不粘鍋，其內襯用的一種材料叫聚四氟乙烯，被譽為“塑料王”，它屬于有機合成材料．
（2）用井水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產生浮渣，該井水是硬水（填“硬水”或“軟水”）．
（3）馬桶中污垢的主要成分是碳酸鈣，可用潔廁劑清洗，據此推斷潔廁劑的PH＜7（填“＞”或“＜”）
（4）廢舊電池屬于廢棄金屬，回收再利用的優(yōu)點是AB（填字母）
A．節(jié)約資源  B．減少污染 C．防止金屬銹蝕．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（　　）
A．
常溫下向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水稀釋
B．
向等質量的Mg與MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸
C．
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不斷放入鐵粉
D．
向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．某校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下：
實　驗1234
加入樣品的質量/g5101520
生成CO2的質量/g1.763.524.4m
請仔細分析上表后回答：
（1）上表中m的數值是4.4；
（2）反應中礦石有剩余的是第3、4次實驗；
（3）計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（4）計算稀鹽酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．碳及碳的化合物在人類生產生活中應用廣泛，隨著科技的發(fā)展，含碳元素的新材料不斷涌現．根據所學知識回答下列問題：
（1）每個碳原子核內有6個質子，畫出碳原子結構示意圖；
     下列關于金剛石、石墨、C60的認識，正確的是C�。ㄌ钚蛱枺�
     A．這三種物質都很軟，可作潤滑劑　　　　　　　　
     B．這三種物質碳原子的排列方式相同
     C．這三種物質完全燃燒后的產物都是CO2　　
     D．這三種物質都能導電
（2）由-4價碳元素與+1價氫元素形成化合物的化學式為CH4．
（3）倡導“低碳”生活，讓我們積極行動起來．請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法騎自行車上學．
（4）X、Y、Z是初中化學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系．X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體，請回答下列問題．

①寫出X的化學式CO；
②寫出Z→X反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
③在自然界中，Y轉化為O2的主要途徑是綠色植物的光合作用．
（5）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的二氧化碳分離出來并加以利用．
某校科研小組的同學設計用氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）．

①“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②在整個“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質是氧化鈣、氫氧化鈉．
③下列有關敘述中錯誤的是（填序號）B
A．該技術可有效減少碳排放
B．“反應、分離”過程中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶和過濾
C．能耗大是該技術的一大缺點
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品于足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）有關實驗數據如表：
反應前反應后
實驗燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量
180g12g187.6g
（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖為半透膜淡化海水分離技術示意圖．對海水加壓，水分子可以通過半透膜形成淡水，而海水中的其它物質不能通過滲透膜．
（1）采用此分離技術所得到的淡水的硬度低（選填“高”或“低”）．
（2）對所得淡水進行“礦化”處理來可提高飲用水品質．用CO2酸化的淡水浸泡石灰石使其部分“轉化為可溶的碳酸氫鈣，達到“礦化”的目的．“轉化”過程的化學反應方程式為CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2．

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