Question

4．某水泥廠化驗(yàn)室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品于足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	180g	12g	187.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成二氧化碳的質(zhì)量；已知二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，可求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，從而可求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）質(zhì)量守恒定律可得：二氧化碳的質(zhì)量為：192g-187.6g=4.4g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．
故答案為：（1）質(zhì)量守恒； 4.4； 
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．

點(diǎn)評 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)原理推知生成的二氧化碳的質(zhì)量，并進(jìn)行方程式計(jì)算，從而培養(yǎng)了學(xué)生的分析、解決問題的能力．