Question

【題目】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、Na2SO4、FeCl3、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生。
據此推斷：
（1）該白色沉淀的化學式是???。
（2）該白色粉末中一定含有???；可能含有???；一定不含有???。
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：???。

Answer 1

【答案】
（1）BaCO3
（2）Ba（OH）2、Na2CO3,KNO3,Na2SO4、FeCl3
（3）BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
【解析】給定物質可能為Ba（OH）2、Na2SO4、FeCl3、Na2CO3、KNO3．也就是在以上物質范圍內思考和分析：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．無論是沉淀還是清液都是無色，所以一定不存在溶解或者生成物有顏色的氯化鐵，所以肯定不存在的有氯化鐵．給定物質中能生成白色沉淀的是氫氧化鋇和硫酸鈉能生成白色沉淀，氫氧化鋇和碳酸鈉能生成白色沉淀酸，所以一定存在氫氧化鋇，至于是硫酸鈉存在還是碳酸鈉存在，或者兩者都存在，臨時不能下結論．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，在硫酸鋇和碳酸鋇中，只有碳酸鋇能夠溶解于鹽酸，而硫酸鋇難溶于酸，而由于“白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生”說明含有碳酸鈉而不含硫酸鈉．至此，所有操作以及現(xiàn)象無法確定硝酸鉀．
所以：
（1）該白色沉淀是碳酸鋇，對應的化學式是 BaCO3．
（2）該白色粉末中一定含有 Ba（OH）2、Na2CO3；可能含有 KNO3；一定不含有 Na2SO4、FeCl3．
（3）步驟②碳酸鋇和鹽酸反應，生成氯化鋇、水和二氧化碳，對應的化學方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
所以答案是：
（1）BaCO3；（2）Ba（OH）2、Na2CO3；KNO3；Na2SO4、FeCl3；（3）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．

【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．

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