Question

11．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）上述元素名稱有一個(gè)是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為碳，該元素的原子最外層電子數(shù)為4．
（2）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該微粒是元素周期表中的氧元素，它的核電荷數(shù)是8，氯元素的核電荷數(shù)是17，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同．
（3）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中易得（填“得”“失”）電子，是非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．由硫原子變成硫離子，寫(xiě)出硫離子符號(hào)S^2-，在此變化過(guò)程中發(fā)生的是化學(xué)變化，理由是：由原子變成離子，是在化學(xué)變化過(guò)程得失電子
（4）元素周期表中有很多規(guī)律，仔細(xì)研究你會(huì)發(fā)現(xiàn)的規(guī)律有（寫(xiě)出兩條）
①同一周期元素從左到右電子層數(shù)相同；
②同一周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增加．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素名稱來(lái)分析；
（2）根據(jù)原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)以及元素的概念來(lái)分析；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)分析其得失電子的情況，根據(jù)元素名稱來(lái)分析其種類，根據(jù)離子符號(hào)的寫(xiě)法來(lái)分析；
（4）根據(jù)元素周期表分析規(guī)律．

解答 （1）碳元素的名稱錯(cuò)誤，碳原子最外層有4個(gè)電子；故填：碳；4．
（2）該原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8，是氧元素，氯元素的核電荷數(shù)為17，核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；故填：氧； 8； 17； 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同． 
（3）硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，硫元素的偏旁是“石”字，屬于非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，在反應(yīng)中由硫原子變成了硫離子，屬于化學(xué)變化；故填：得； 非金屬；S^2-；化學(xué)；由原子變成離子，是在化學(xué)變化過(guò)程得失電子．
（4）從表中發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：同一周期核電荷數(shù)依次遞增；每一周期通常以金屬元素開(kāi)頭，過(guò)渡到非金屬元素，結(jié)尾部分是稀有氣體元素等，故填：①同一周期元素從左到右電子層數(shù)相同；②同一周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增加．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表知識(shí)的理解與掌握，解題需注意：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的前提條件是在原子中．