Question

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)電石并制備重要工業(yè)原料乙炔流程如下：

資料：.碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

.乙炔的相對分子質(zhì)量是26，一個乙炔分子有四個原子構(gòu)成。

.B、C組成的元素相同，C有毒。

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A______B______C______。

（2）反應(yīng)①化學(xué)方程式為______。

（3）將一定量的乙炔完全燃燒，生成水和二氧化碳，則乙炔的化學(xué)式為______。

（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色渾濁現(xiàn)象，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。

Answer 1

【答案】CaO CO2 CO CaO+3CCO↑+CaC2 C2H2 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

【解析】

碳酸鈣高溫分解為固體氧化鈣和氣體二氧化碳，B是CO2，B、C組成的元素相同，C有毒，所以C為CO，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣。

(1)化學(xué)式：A是 CaO，B是 CO2，C 是CO。

(2)根據(jù)題給信息，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CaO+3CCO↑+CaC2。

(3)將定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，生成1.8g水和8.8g二氧化碳，則碳原子和氫原子的個數(shù)比為(×2)：＝1：1，由于乙炔的相對分子質(zhì)量是26，所以乙炔的化學(xué)式為 C2H2。

(4)若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色渾濁現(xiàn)象，則是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。