Question

4．利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．向20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加40g稀鹽酸．
（1）當酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液pH=7，此時溶液中的溶質(zhì)是（填化學式）NaCl．
a、b、c三溶液，滴入石蕊試液呈紅色的是c溶液，溫度最高的是b溶液．
（2）從微粒的角度分析，此反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
（3）求滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（要有計算過程，精確到0.01%，下同）
（4）求c點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，pH=7，顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色，顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍色；
酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；
根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）當酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液pH=7，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl．
故填：=；NaCl．
a、b、c三溶液中，c溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
b點時恰好完全反應(yīng)，放熱最多，溫度最高．
故填：c；b．
（2）從微粒的角度分析，此反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
（3）設(shè)25g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40  36.5  58.5
20g×4% x   y
$\frac{40}{20g×4%}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=0.73g，y=1.17g，
滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{25g}$×100%=2.92%，
答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是2.92%．
（4）c點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.17g}{20g+40g}$×100%=1.95%，
答：c點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為1.95%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．