Question

14．酸、堿、鹽是化學學習和研究的重要內(nèi)容．
（1）下列說法中不正確的是d  （填字母代號）
a．酸和堿都含有氫元素     b．生成鹽和水的反應不一定都是中和反應
c．多數(shù)酸和堿有腐蝕性     d．酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復分解反應
（2）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（3）氫氧化鈣、氫氧化鈉等常見的堿有很多相似的化學性質(zhì)，因為在它們的水溶液里都有相同的粒子OH^-（填符號）．
（4）稀硫酸可用來除去鐵銹，寫出反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）老師前一段時間給同學們做演示實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，請你設計實驗方案，
驗證該溶液是部分變質(zhì)或是完全變質(zhì)．簡要敘述實驗步驟、現(xiàn)象；并寫出與實驗方案相關(guān)的化學方程式．
（6）某大理石樣品，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生4.4g氣體，試計算所加稀鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性；
堿之所以具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的溶液中都含有氫氧根離子；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
大理石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）a．酸和堿都含有氫元素，該選項說法正確；
b．生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，例如氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，不屬于中和反應，該選項說法正確；
c．多數(shù)酸和堿有腐蝕性，該選項說法正確；
d．酸和堿不能與所有的鹽發(fā)生復分解反應，該選項說法不正確．
故選：d．
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性而濃硫酸沒有，打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸．
（3）堿之所以具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的溶液中都含有氫氧根離子，氫氧化鈣、氫氧化鈉等常見的堿有很多相似的化學性質(zhì)，是因為它們的溶液中都含有氫氧根離子．
故填：OH^-．
（4）氧化鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）實驗方法是：取該溶液，加入足量（或過量）CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉，則部分變質(zhì)，若不變紅，說明溶液中不含有氫氧化鈉，則完全變質(zhì)．
實驗過程中，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，或碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，或Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
（6）設所加稀鹽酸的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
       73        44
     x×10%     4.4g
$\frac{73}{x×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=73g，
答：所加稀鹽酸的質(zhì)量是73g．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．