Question

10．溶液在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
（1）醫(yī)療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水，生理鹽水中的溶質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式）
（2）現(xiàn)用氯化鈉固體配制500g生理鹽水，需要的儀器為ABCE（填字母，如圖1）若量取水時(shí)，仰視讀數(shù)則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（3）已知KCl的溶解度20°C時(shí)為34g，40°C時(shí)為40g．某實(shí)驗(yàn)小組做了如圖2實(shí)驗(yàn)．
①B所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為17：50；（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
②A～E所得溶液中，沒(méi)有固體剩余的飽和溶液是D（填序號(hào)，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是B與E和C與D．
（4）圖3為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是C（填字母）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t₁℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%
C．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
D．t₂℃時(shí)，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g

Answer 1

分析 （1）從生理鹽水中有氯化鈉和水去分析解答；
（2）從配制500g生理鹽水的步驟及每一步需要的儀器去分析解答；
（3）從飽和溶液和不飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系去分析解答；
（4）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）生理鹽水中有氯化鈉和水，其中氯化鈉是固體，水是液體，所以氯化鈉是溶質(zhì)；
故答案為：NaCl；
（2）配制500g生理鹽水，需要用托盤(pán)天平稱量500g×0.9%=4.5g的食鹽，和用量筒量取495.5ml的水，并把食鹽和水放在燒杯里溶解，并作玻璃棒進(jìn)行攪拌；故答案為：ABCE；若量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，所取水的體積變大，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
（3）①已知KCl的溶解度20℃時(shí)為34g．其含義為：在20℃時(shí)在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀；
   在A中，由于氯化鉀的質(zhì)量25g＜34g，此時(shí)所得溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量為：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
  在B中，溶質(zhì)質(zhì)量為25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀，此時(shí)溶質(zhì)有剩余：50g-34g=16g，因此溶液中的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：34g：100g=17：50；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{34g}{100g+34g}$
×100%=25.4%；
   在C中在40℃時(shí)，此時(shí)由于氯化鉀的溶解度為40g，C中的溶質(zhì)仍有剩余（50g-40g=10g）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%=28.6%；
   在D中設(shè)125g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為X，
40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此時(shí)溶液恰好飽和；
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{50g}{50g+125g}$×100%=28.6%
   在E中當(dāng)冷卻到20℃時(shí)，100g水中最多可溶解34氯化鉀，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此時(shí)為飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{42.5g}{100g+42.5g}$×100%=25.4%；
②由上面①的分析可知答案為：D；   B與E和C與D．
（4）A、甲的溶解度大于乙的溶解度錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明溫度；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、t₁℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度為15g，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為$\frac{15g}{100g+15g}$×100%≈13%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、將乙的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法等，故選項(xiàng)正確；
D、t₂℃時(shí)，甲的溶解度為30g，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為130g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
答案：
（1）NaCl；
（2）ABCE；小；
（3）①17：50；②D；B與E和C與D．
（4）C．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)剩余的溶質(zhì)不能參與計(jì)算．