Question

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示．求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：172.5g-163.7g=8.8g，
答：生成了8.8g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117      44
  x            y      8.8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

，
x=21.2g，y=23.4g，
該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21.2g

26.5g

×100%=80%，
答：該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
（3）完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23.4g+(26.5g-21.2g)

172.5g-8.8g

×100%=17.5%，
答：完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．