Question

【題目】小明發(fā)現(xiàn)生物老師將一勺白色粉末加入魚缸后，水中有氣泡產生，奄奄一息的魚很快就活蹦亂跳，于是對這種“白色粉末”產生興趣，與小剛一起進行了相關探究。

(1)實驗準備

①查閱資料：白色粉末的主要成分是過碳酸鈉(Na2CO4)，常溫下與水反應生成氧氣。

②用一定溶質質量分數(shù)的NaOH和Na2CO3兩種溶液進行如下實驗。

	NaOH溶液	Na2CO3溶液
滴加酚酞溶液	溶液變紅色	溶液變紅色
加入稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	現(xiàn)象Ⅰ
加入澄清石灰水	無明顯現(xiàn)象	現(xiàn)象Ⅱ
加入 1%的CaCl2溶液	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加入 0.1%的CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁

表中的現(xiàn)象Ⅰ為_____________，現(xiàn)象Ⅱ對應的化學反應方程式為_____________。

(2)實驗過程

實驗1：檢驗氣體

小明用白色粉末和水反應制取并收集產生的氣體時，應選用的裝置是_____(填序號)。 經檢驗該氣體是氧氣。

實驗2：檢驗反應后溶液中的溶質成分

（猜想假設）小明猜想：Na2CO3 小剛猜想：Na2CO3和NaOH

（進行實驗）小明取實驗1反應后的溶液于試管中，滴加1%的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，認為自己的猜想正確。

（表達交流）①小剛對小明的實驗方案提出質疑，他的理由是_________________。

②為了證明小明的猜想是否正確，你的實驗方案是________________。

(3)反思拓展

根據上述探究可知，保存該白色粉末時應注意___________。

Answer 1

【答案】 有氣泡產生 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓ BC NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀產生，無法證明溶液中只有Na2CO3 取實驗1反應后的溶液于試管中，加入過量0.1%的CaCl2溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若溶液無明顯變化，則不含NaOH，若溶液變紅，則含有NaOH。 防潮或密封保存

【解析】(1)②Na2CO3溶液與稀鹽酸反應因生成氣體而有氣泡冒出。Na2CO3溶液與澄清石灰水反應產生白色沉淀，反應的化學方程式為：Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓。(2)固液常溫反應制取氣體選擇發(fā)生裝置B，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，選擇收集裝置C，故選BC。【表達交流】①NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀產生，無法證明溶液中只有Na2CO3。②為了證明小明的猜想是否正確，可取實驗1反應后的溶液于試管中，加入過量0.1%的CaCl2溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若溶液無明顯變化，則不含NaOH，若溶液變紅，則含有NaOH。(3)根據上述探究可知，保存該白色粉末時應注意防潮或密封保存。