Question

9．小明做CO₂通入澄清石灰水的實驗時，因通入CO₂時間較長，發(fā)現(xiàn)變渾濁的溶液又變澄清了，于是想進一步探究，請你與他一起完成下列探究．
【提出問題】溶液又變澄清的原因是什么？
【查閱資料】（1）CaCO₃可與CO₂和H₂O發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂；
（2）CaCO₃在825℃以上才能分解；
（3）酒精燈外焰的溫度約為500℃
【討論交流】（1）CO₂使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)資料分析，你認(rèn)為相同溫度下，Ca（HCO₃）₂的溶解度大于（填“大于”或“小于”）CaCO₃的溶解度，所以變渾濁的溶液又變澄清了．
（3）小明聯(lián)想到老師講過NaHCO₃受熱易分解的知識，他推測Ca（HCO₃）₂受熱也會分解，于是又進行了下面的實驗．
【實驗驗證】（1）取適量變澄清的溶液于另一試管中，對其加熱時，觀察到溶液未沸騰前有無色氣泡冒出，同時溶液變渾濁．將試管靜置、冷卻至室溫后，固體不消失，這說明小明的推測是正確（填“正確”或“不正確”）的．
（2）取少量（1）中的上層清液于另一試管中，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡生成．
（3）將（1）中試管內(nèi)剩余物加熱蒸干，得到白色固體，向其中加入稀鹽酸，有大量氣泡生成．
【實驗分析】你認(rèn)為上述（3）中得到的白色固體的成分應(yīng)該是B（填字母）．
A．CaO          B．CaCO₃          C．Ca（HCO₃）₂
【拓展應(yīng)用】（1）硬水中常含有較多Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂，日常生活中常采用煮沸的方法降低其硬度．
（2）在家中，要去除水壺內(nèi)的水垢，可選用C（填字母）．
A．純堿溶液          B．食鹽水          C．食醋．

Answer 1

分析 【討論交流】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣與水解答；
（2）根據(jù)題中信息進行分析解答；
【實驗驗證】根據(jù)碳酸氫鈣的不穩(wěn)定性進行分析解答；
【實驗分析】根據(jù)題中信息，碳酸鈣不溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體解答；
【拓展應(yīng)用】（1）根據(jù)硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是加熱煮沸解答；
（2）根據(jù)酸的性質(zhì)分析；

解答 解：
【討論交流】（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣與水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）CaCO₃可與CO₂和H₂O發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)資料分析，相同溫度下，Ca（HCO₃）₂的溶解度大于CaCO₃的溶解度，所以變渾濁的溶液又變澄清了．
【實驗驗證】取適量變澄清的溶液于另一試管中，對其加熱時，觀察到溶液未沸騰前有無色氣泡冒出，同時溶液變渾濁．將試管靜置、冷卻至室溫后，固體不消失，這說明小明的推測是正確的；
【實驗分析】根據(jù)將（1）中試管內(nèi)剩余物加熱蒸干，得到白色固體，向其中加入稀鹽酸，有大量氣泡生成，則上述（3）中得到的白色固體的成分應(yīng)該是碳酸鈣；
【拓展應(yīng)用】（1）硬水中常含有較多Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂，日常生活中常采用煮沸的方法降低其硬度．
（2）食醋中含有酸．在家中，要去除水壺內(nèi)的水垢，可選用食醋，
答案：
【討論交流】（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；  （2）大于；
【實驗驗證】（1）正確；
【實驗分析】B；
【拓展應(yīng)用】（1）煮沸；  （2）C．

點評 本題主要考查了學(xué)生探究實驗的能力，涉及到對比實驗、實驗結(jié)果分析、基本操作和設(shè)計實驗等重要知識．