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將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的

    物質的總質量為56.3g。請計算：

    (1)生成氫氣的質量是    。           …………………………………1分

    (2)該稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少?

 

 0.2g

 解：設稀硫酸中溶質的質量為x           …………………………………0.5分

        Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑             …………………………………l分

            98             2

            x             0.2g

                                  …………………………………l分

                 x=9.8g                    …………………………………l分

稀硫酸中溶質的質量分數為：     ………………………l分

答：稀硫酸溶液中溶質的質量分數為l9.6％。………………………………0.5分

練習冊系列答案
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將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的物質的總質量為56.3g．請計算：
（1）生成氫氣的質量是
 
．
（2）該稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？

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(1)生成氫氣的質量是      。           …………………………………1分

(2)該稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少?

 

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將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的 物質的總質量為56.3g。請計算：
(1)生成氫氣的質量是________。
(2)該稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少?

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