Question

向40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中加入60克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）所加入的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若將所得溶液稀釋為溶質(zhì)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的溶液，還需要加入水多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)題給的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后結(jié)合氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后求出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變進(jìn)行解答．

解答：解：（1）40g20%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×20%=8g
設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂0
40   36.5 58.5
8g    x    y

40

8g

=

36.5

x

=

58.5

y

解得：x=7.3g  y=11.7g
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

60g

×100%=12.2%
（2）恰好反應(yīng)完全后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

40g+60g

×100%=11.7%
（3）設(shè)加水的質(zhì)量為z．
（40g+60g+z）×5.85%=7.3g
z=100g
答：（1）該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%；
（2）恰好反應(yīng)完全后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；
（3）若將所得溶液稀釋為溶質(zhì)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的溶液，還需要加入水的質(zhì)量為100g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．