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【題目】活動小組通過實驗測定某硝酸銀溶液中溶質的含量，取20g硝酸銀溶液逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生沉淀為止，精確測得生成沉淀的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示：

（1）反應中生成氯化銀的質量為_________g；

（2）計算（請寫出計算過程）：

①溶液中所含硝酸銀的質量是多少________？

②反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少__________？

【答案】 2.87 3.4 5%

【解析】（1）由圖可知生成的氯化銀的質量為2.87g；

（2）解：設溶液中硝酸銀的質量為x，反應中生成硝酸的質量為y。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

170 143.5 63

x 2.87g y

x=3.4g，y=1.26g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為×100%=5%
答：①溶液中所含硝酸銀的質量是3.4g；②反應后所得溶液中溶質的質量分數是5%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法錯誤的是( )

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A. 乙為NH4Cl

B. t3應介于40℃﹣50℃

C. 55℃時，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質量的水，得到固體質量甲＞乙

D. 等質量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質量相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組用如圖裝置進行實驗，發(fā)現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。

(一)石灰水變渾濁的原因是：

(1)鎂和鹽酸的反應________(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)__________________。

(二)甲同學測得反應后試管內溶液pH＜7 ，該溶液pH＜7的可能原因是：

①MgCl2溶液的pH＜7； ②______________________。

(三)乙同學將反應后試管內溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現溶液慢慢渾濁且變紅。

【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：

MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都認為此猜想不合理，理由是___________。

【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。

資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生堿和氣體。

【實驗】乙同學重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體，發(fā)現能燃燒。乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因請用化學方程式表示：_________________________。

(四)同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據文獻介紹，堿式氯化鎂的化學通式可表示為Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能與酸反應。

(1)做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。

(2)鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現象也不相同，據此推測出鐵的活動性比銅_____(填“強”或“弱”)，還可根據鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為_______，該反應的基本類型是______。

(3)取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。

①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;

②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。

通過計算得知：x:z=____________，所得堿式氯化鎂的化學式為__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用和相應的化學方程式都正確的是

A. 高爐煉鐵發(fā)生的主要反應：2Fe2O3＋3C高溫4Fe＋3CO2↑

B. 用生石灰處理硫酸廠廢液：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

C. 用硝酸銀溶液鑒別海水和蒸餾水：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3

D. 用稀鹽酸鑒別黃銅和黃金：Cu + 2HCl = CuCl 2 + H2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列儀器和裝置回答有關問題．

(1)寫出圖中帶標號儀器的名稱：___________________．

(2)實驗室用A、C、D、E組合制取氧氣，該反應的化學方程式為______________________，用E裝置收集氧氣時，導管放入集氣瓶口的適宜時刻是___________________．

(3)請組裝一套適合固體和液體反應并能控制反應的開始和停止的發(fā)生裝置_____________．

(4)若使用F裝置干燥二氧化碳氣體，可在F裝置中加入________，氣體應從____(填“a”或“b”)口進入．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合如圖所示驗證氫氧化鈣化學性質的實驗圖示，回答有關問題．

（1）實驗A中，一定能夠觀察到的明顯現象是________；

（2）實驗B驗證了氫氧化鈣能跟酸、_______作用；

（3）實驗C中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_______________；

（4）已知Na2CO3溶液呈堿性，將A、B、C三個實驗后的所有物質倒入同一個燒杯中，發(fā)現有氣泡產生，最后只得到了無色溶液，則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。

（1）稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平____（填“左盤”或“右盤”）的紙片上；

（2）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是___（填儀器名稱）；

（3）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用______（填儀器名稱）；

（4）若該同學在量筒讀數時，采用了俯視的方法，其它操作均正確，則最后所配制的NaCl溶液溶質的質量分數將____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳轉化為甲醇(CH3OH)的反應微觀示意圖如下。下列說法正確的是

A. B物質是一種廣泛利用的清潔能源

B. 該反應為置換反應

C. 該化學反應方程式為CO2 + 3H2CH3OH + H2O

D. 甲醇有4個氫原子、1個碳原子、1個氧原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗探究總是能引起同學們的興趣。某化學興趣小組在實驗室實驗時發(fā)現了一瓶標簽缺損的溶液，如下圖。為了確認其溶質成分，同學們進行了如下探究：

（提出猜想）猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三： NaHCO3 猜想四：NaOH

（設計實驗一）

小明取少量溶液樣品于試管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，讀取數據，pH=9，得出結論，猜想四成立。

小王認為小明的結論不準確，理由是：________________。

從小明的實驗結果中可以判斷出猜想_________也一定是錯誤的。

（設計實驗二）小紅取適量稀鹽酸于試管中，滴加少量此溶液，溶液中產生氣泡。于是認為猜想二正確。

小王認為仍然不能確定，理由是_______________。

（查閱資料）常溫下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度為以下表格中的數據。

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

21.8

9.6

（分析結論）從資料顯示的數據，再結合藥品的標簽，可以判斷猜想_________不正確，理由是_____________________。

（問題交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被稱為“蘇打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用來_______________ (寫出一條即可)。

(2)Na2CO3在空氣中長期放置，會吸收空氣中水蒸氣和另一種氣體而轉變成 NaHCO3。請你寫出反應方程式________________________。

[注意：若答對以下問題可獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]

興趣小組和老師一起繼續(xù)實驗，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中進行反應，并用數字化實驗裝置pH傳感器測定了溶液中pH的變化。采集數據得到曲線如下圖所示。

(3)0-50s時，同學們觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產生，請你寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

(4)B點溶液pH大于7，是因為___________(填物質名稱)的水溶液呈堿性。

(5)C點所得溶液的溶質是__________________。

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