Question

11．某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解，二氧化碳?xì)怏w全部逸出）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少至107.8g．請完成下列問題：
（1）每片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣、氯化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以進(jìn)一步計算出反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由標(biāo)簽可知，10片鈣片的質(zhì)量是10g，生成的二氧化碳的質(zhì)量是：10g+100g-107.8g=2.2g；
設(shè)10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為為y
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                 111             44
    x                     y              2.2g
  $\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g，y=5.55g
每片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5g}{10g}×100%$=50%；
答：每片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；
（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5.55g}{5g+100g-2.2g}×100%$×100%=5.4%
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.4%．

點評 本題考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳的質(zhì)量是計算的關(guān)鍵，并熟悉有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算來解答即可．