Question

為探究堿的性質(zhì)，進行如下實驗．
①如圖（甲）所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度

 

（填“升高”、“降低”或“不變”）．
②如圖（乙和丙）所示，同時將兩支充滿CO₂的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO₂發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．本實驗中乙的作用是

 

．
③實驗結(jié)束后，進行廢液處理．將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入．全部加入后測得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達到排放標(biāo)準(zhǔn)．將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)中和反應(yīng)放熱分析；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和指示劑變色分析．

解答：解：（1）由于中和反應(yīng)是放熱的，所以加入一定量的鹽酸后，溶液溫度會升高；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，造成試管中氣體減少，壓強變低，液面上升，二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；裝置乙的作用是進行對照，排除二氧化碳溶于水的干擾；
（3）丙所得溶液中含有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，加入甲所得溶液（鹽酸過量，含有酚酞），所以開始溶液會變紅，后褪色，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體．
故答案為：（1）升高；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；進行對照實驗，證明CO₂與NaOH發(fā)生反應(yīng)；（3）溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．

點評：本題考查二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)及酸堿中和等知識，注意二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的實驗驗證，是中考熱點．