Question

如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是　　；

（2）　20　℃時(shí)KNO₃和KCl的溶解度相等；

（3）50℃時(shí)，KCl溶液的最大濃度（列式即可）為　　；

（4）60℃時(shí)，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸餾水，冷卻到20℃后，　　（“有”或“沒有”）NaCl析出，有　　g

KNO₃結(jié)晶析出．

（5）現(xiàn)有一定溫度下一定質(zhì)量的NaCl溶液，將該溶液恒溫蒸發(fā)10g水后析出了1g晶體，再恒溫蒸發(fā)5g水后，又析出了2g克晶體，則保持溫度不變，原溶液剛好達(dá)到飽和所需蒸發(fā)水的質(zhì)量是　　g．

Answer 1

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．

【專題】實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究；溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況； 

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；

某溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)是否析出晶體；

根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷．

【解答】解：（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是．

故填：隨溫度的升高而增大，但變化不大．

（2）20℃時(shí)KNO₃和KCl的溶解度相等．

故填：20．

（3）50℃時(shí)，KCl的溶解度是40g，溶液的最大濃度為：×100%．

故填：×100%．

（4）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于35g，硝酸鉀的溶解度是30g，60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于35g，硝酸鉀的溶解度大于90g，10gNaCl和90gKNO₃完全溶解于100g蒸餾水，冷卻到20℃后，沒有NaCl析出，有60gKNO₃結(jié)晶析出．

故填：沒有；60．

（5）將該溶液恒溫蒸發(fā)10g水后析出了1g晶體，變成了飽和溶液，再恒溫蒸發(fā)5g水后，又析出了2g克晶體，說明5g水溶解2g溶質(zhì)恰好飽和，因此1g溶質(zhì)溶解在2.5g水中恰好飽和，如果保持溫度不變，原溶液剛好達(dá)到飽和所需蒸發(fā)水的質(zhì)量是10g﹣2.5g=7.5g．

故填：7.5．

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．