Question

某同學(xué)想測定某石灰石的純度，現(xiàn)取20g該石灰石粉末（所含雜質(zhì)既不反應(yīng)，也不溶于水），加入到一定量14.6%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)后，過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體為11.1g，請根據(jù)要求回答問題：
（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
（2）根據(jù)已知條件求解生成氣體質(zhì)量（X）的比例式：

 

；
（3）該石灰石的含量為

 

；
（4）若向所得濾液中加入33.2g水后，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（5）想要煉制5.6t生石灰，需要上述石灰石的質(zhì)量為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：反應(yīng)后過濾溶液蒸發(fā)所得固體為氯化鈣，故氯化鈣的質(zhì)量為11.1g，根據(jù)化學(xué)方程式，已知氯化鈣質(zhì)量可求出碳酸鈣、氯化氫和生成的二氧化碳的質(zhì)量，從而求出鹽酸的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
 z     y    11.1g      x

100

z

=

73

y

=

111

11.1g

=

44

x

，
解之得：x=4.4g，y=7.3g，z=10g
（4）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為

7.3g

14.6%

×100%=50g；
反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液，溶液質(zhì)量=20g+50g-4.4g=65.6g；
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1g

65.6g-33.2g

×100%=34.3%；
（5）需要上述石灰石的質(zhì)量為m，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          56
m

10g

20g

        5.6t

100

m 10g 20g

=

56

5.6t

m=20t

答：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）

111

11.1g

=

44

x

；
（3）該石灰石的含量為10g；
（4）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.3%；
（5）需要上述石灰石的質(zhì)量為20t．

點(diǎn)評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個重點(diǎn)內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．