Question

將兩支潔凈的鐵絲、銅絲分別插入足量的硝酸銀溶液中，探究銅、銀、鐵的金屬活動性順序（如右圖所示）．
[實驗現(xiàn)象]一段時間后，銅絲表面    ；稱量反應后鐵絲的質(zhì)量較反應前    （填“增大”、“變小’’或“不變”）．
[評價反思]上述實驗能否得出三種金屬的活動性順序？若能，說明原因；若不能，還需補做什么實驗？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表進行分析，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；鐵能置換出硝酸銀溶液中的銀，使鐵絲的質(zhì)量減少，生成的銀附著在鐵絲上，使鐵絲的質(zhì)量增加；要分析鐵絲質(zhì)量的變化，對比分析參加反應的鐵與生成的銀之間的質(zhì)量關(guān)系；
（2）通過上述實驗，鐵和銅都能置換出硝酸銀溶液中的銀，鐵和銅的活潑性都比銀強，但是，鐵和銅的活潑性無法比較；若要比較鐵和銅的活潑性的大小，可將將鐵絲放入硫酸銅溶液中．
解答：解：[實驗現(xiàn)象]在金屬活動性順序表中，銅排在銀的前面，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成；根據(jù)鐵和硝酸銀溶液反應的質(zhì)量關(guān)系可知，鐵絲質(zhì)量每減少56份質(zhì)量，同時會增加216份質(zhì)量的銀，隨著反應的進行，鐵絲的質(zhì)量逐漸增加，所以，反應后鐵絲的質(zhì)量較反應前增大．
[評價反思]鐵和銅都能置換出硝酸銀溶液中的銀，鐵和銅的活潑性都比銀強，但是，鐵和銅的活潑性無法比較；要比較鐵和銅的活潑性的大小，還要增加實驗：將將鐵絲放入硫酸銅溶液中．
故答為：有銀白色物質(zhì)生成，增大，不能，將鐵絲放入硫酸銅溶液中．
點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應用．通過金屬能否與酸反應或反應的速率，金屬與鹽溶液能否反應的方法，會比較金屬的活動性的強弱．