Question

6．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． t₂℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
• B． 除去甲中的少量乙可采取冷卻熱飽和溶液的方法
• C． 分別將t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₁℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙
• D． t₁℃時，將20g丙放入50g水中，充分溶解后得到丙溶液的質量為70g

Answer 1

分析 A、某溫度下，兩物質的溶解度交于一點，此時兩物質的溶解度相等；
B、據物質的溶解度曲線隨溫度變化情況，可知分離物質的方法；
C、物質溶解度隨溫度升高而增大的物質的飽和溶液，在溫度降低時會析出晶體而使溶液中溶質減少；物質的溶解度隨溫度升高而減小的物質的飽和溶液在降溫時會因溶解度增大而變成不飽和溶液，溶液的組成不變；一定溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，據此分析解答；
D、根據該溫度下丙的溶解度可計算此時飽和溶液的質量．

解答 解：A、t₂℃時，甲、乙兩種物質的溶解度曲線相交于一點，可得知此時兩物質的溶解度相等；故A正確；
B、物質甲的溶解度隨溫度的升高而上升，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以除去甲中的少量乙采取冷卻熱飽和溶液的方法不能將其除去，只會析出較多的甲；故B錯誤；
C、隨溫度降低甲、乙兩物質的溶解度減小、丙物質的溶解度增大，因此，t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₁℃，甲、乙物質的飽和溶液因析出晶體溶液的溶質質量分數(shù)減小，但溶液仍為飽和溶液；而丙物質的飽和溶液因溶解度增大變成不飽和溶液，但溶液的溶質質量分數(shù)不變；而t₁℃時乙物質的溶解度大于甲，且甲、乙兩物質的溶解度仍大于t₃℃時丙物質的溶解度；根據飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度的關系可判斷，降溫至t₁℃時三種物質的溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為：乙＞甲＞丙；故C正確；
D、t₁℃時，丙物質的溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g的丙，則將20g丙放入50g水中，可充分溶解，得到丙溶液的質量為70g；故D正確；
故選：B．

點評 掌握溶解度曲線的意義并會應用，同時掌握飽和溶液中溶解度與溶質的質量分數(shù)的關系是解答此題的關鍵因素．