7．維生素C（化學式為C6H8O6）是人體不可缺少的營養(yǎng)物質．下列關于維生素C的敘述正確的是（　�。�
A．是氧化物
B．氧元素的質量分數(shù)計算式為$\frac{6}{176}$×100%
C．每個分子中含有20個原子
D．碳、氫、氧三種元素的質量比3：4：3

分析 A、根據(jù)氧化物的概念：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此進行分析判斷．
B、根據(jù)化合物中某元素的質量分數(shù)公式進行分析判斷．
C、根據(jù)維生素C的微觀構成進行分析判斷．
D、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．

解答 解：A、維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故選項說法錯誤．
B、維生素C中氧元素的質量分數(shù)為：$\frac{16×6}{12×6+1×8+16×6}$×100%=$\frac{16×6}{176}$×100%，故選項說法錯誤．
C、維生素C是由維生素C分子構成的，1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成的，1個維生素C分子中有20個原子，故選項說法正確．
D、維生素C中，C、H、O三種元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故選項說法錯誤．
故選C．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖用●代表氫原子，〇代表氧子，這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發(fā)生以下反應，反應前后的微觀模擬圖如下：
（1）在C圖中將相關粒子的圖形補充完整．
（2）此變化前后沒發(fā)生改變的微觀粒子有氫原子、氧原子、水分子．
（3）A到B的過程的微觀實質是在一定條件下，過氧化氫分子分解成氫原子和氧原子．．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．【堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物】

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a為長頸漏斗．
（2）分別寫出實驗室用A裝置制取氧氣和二氧化碳的化學反應方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，實驗室制取、干燥、收集氨氣的裝置應分別選用（填序號）B、D、G．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．碳酸氫鈉、二氧化碳、氧氣是我們身邊常見的物質，有著廣泛的用途．
（1）用化學方程式表示二氧化碳可以用于制作碳酸飲料的原因H2O+CO2═H2CO3．
（2）氧氣常用于氣焊、煉鋼等，是因為氧氣具有支持燃燒的性質．
（3）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的成分之一，其俗稱是小蘇打，碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥，其原因是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．城市污水井、排污管道經(jīng)常發(fā)生中毒事故或因燃放炮竹引發(fā)的爆炸事故．某小組同學在專業(yè)人員幫助下收集氣體樣品對其成分進行探究．
【查閱資料】
I 城市污水井、排污管道中的有機物質發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等氣體．
Ⅱ硫化氫（H2S）有劇毒，溶于水形成氫硫酸，實驗室中除去H2S的方法是將其通入硫酸銅溶液中，形成黑色的硫化銅，化學方程式為CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4．
Ⅲ等體積均為10%的鄰苯三酚溶液與氫氧化鈉溶液混合時可以快速除去氧氣，且溶液顏色逐漸變深．
【進行實驗】小組同學設計了下圖所示的裝置并進行探究．

通入氣體樣品前先通入N2排出各裝置中的空氣．
實驗現(xiàn)象記錄與分析：
實驗現(xiàn)象結論與化學方程式
A中出現(xiàn)黑色固體；B中澄清石灰水變渾濁；D中溶液逐漸變?yōu)槟G色；F中燒杯內壁出現(xiàn)無色液滴．B中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；裝置E中藥品的作用是除去氣體中混有的水蒸氣；收集的氣體樣品中一定含有H2S、CO2、CH4、O2．
【實驗反思】
（1）該實驗中無法確定的氣體是CO，確定是否含有該氣體中的方法是：收集燃燒產(chǎn)物，將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和氫氧化鈉溶液的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質量，通過計算、分析得出結論．
（2）實驗中若檢驗H2S后就檢驗氧氣，是否能得到實驗結論、理由是不能，因為除去氧氣的藥品中含有NaOH，除去氧氣的同時也將CO2除去了．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D是初中化學常見的物質，它們分別屬于氧化物、酸、堿或鹽中的一種，相互反應的關系如圖（“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生化學反應，“→”表示轉化關系，部分反應物或生成物省略）．其中A、B、C含有兩種相同元素，B可用于改良酸性土壤．請按要求回答下列問題：
（1）A的俗名是生石灰，其用途作干燥劑．
（2）D可以是HCl（寫化學式），屬于酸（選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）．
（3）寫出C→A反應的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，該反應的基本反應類型是分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．興趣小組同學在實驗室處理廢液時，將一瓶已有結塊的熟石灰取樣，加入含有鹽酸的廢液中，發(fā)現(xiàn)廢液中產(chǎn)生大量的氣泡．他們進一步了解熟石灰樣品變質的程度進行以下探究活動．
【探究活動一】檢測熟石灰樣品是否完全變質
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取樣于試管中，加水溶解，往上層溶液中滴加無色酚酞溶液顯紅色變質的熟石灰中仍含氫氧化鈣
【探究活動二】測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)利用如圖所示裝置和試劑進行實驗（鐵架臺略去，裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的），稱取5g的樣品，通過測定樣品和稀鹽酸
反應產(chǎn)生的氣體的質量，計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

【實驗步驟】
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性；
②如圖連接裝置（除C、D外）并加入5.00g的樣品（稱量時使用電子天平）；
③稱量并記錄裝置C的總質量為200.00g（稱量時注意封閉C的兩端）；
④打開彈簧夾K，鼓入N2約1分鐘；
⑤接入裝置C、D，關閉彈簧夾K，裝置A中加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑥重復步驟④操作，稱量，裝置C的質量為200.88g（稱量時注意封閉C的兩端）；
⑦計算．
回答下列相關問題：
（1）寫出A中產(chǎn)生氣體的反應化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）裝置B中濃硫酸的作用是吸收水分；已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，則裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入C裝置中．
（3）步驟⑤中加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，其目的是使得CaCO3完全反應；
（4）步驟⑥中裝置C的質量不再增加，說明CO2被NaOH完全吸收，寫出裝置C中反應的化學方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（5）依題意可得CO2氣體的質量為0.88gg，樣品中碳酸鈣的質量為2gg．測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=40%．
（6）下列操作會導致測量結果偏低的是D（填序號）．
A．省略裝置B    B．沒有進行步驟④的操作C．鼓入N2時間較長    D．步驟⑥沒有重復步驟④的操作．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下說法不正確的是（　�。�
A．熟石灰可用來做建筑材料以及中和酸性土壤
B．用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點
C．用C、H2、CO都可以將CuO還原成Cu
D．燃燒和緩慢氧化都是放熱反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置．請回答下列問題：

（1）某同學用裝置A、G制取氧氣，其化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，實驗結束后要先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂．
（2）實驗室制取CO2氣體的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是控制反應隨時發(fā)生隨時停止，只能用E裝置收集CO2氣體的原因是密度比空氣大且能溶于水，若要用F裝置干燥CO2氣體，F(xiàn)中應放入的物質名稱是濃硫酸．
（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，應選用的發(fā)生裝置是A，理由是反應物為固體，反應條件需要加熱．

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