Question

t℃時，58.5克氯化鈉溶液與44毫升（密度為1.2克/厘米³）的硝酸銀溶液恰好完全反應，反應后將溶液過濾，得沉淀14.35克，將濾液蒸發(fā)掉78.45克水，再冷卻到t℃時溶液恰好飽和．求：
（1）濾出沉淀時所得溶液的質量百分比濃度；
（2）反應后所得溶液中溶質在t℃時的溶解度．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,固體溶解度的概念,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應，生成了氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據化學方程式所表示的質量比，由氯化銀沉淀的質量，可以求出生成的硝酸鈉的質量；根據溶質的質量分數的計算公式，由硝酸鈉的質量、溶液的質量可以求出所得溶液中硝酸鈉的質量分數；根據t°C時硝酸鈉的飽和溶液中溶質和溶液的質量關系，根據溶解度的定義可以求出t°C時硝酸鈉的溶解度

解答：解：（1）設生成硝酸鈉的質量為x
NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
          85　 143.5
          x　　14.35g

85

143.5

=

x

14.35g

x=8.5g
硝酸鈉溶液的質量：58.5g+44mL×1.2g/-14.35g=96.95g
硝酸鈉溶液中硝酸鈉的質量分數=

8.5g

96.95g

×100%≈8.8%
（2）酸鈉飽和溶液的質量 96.95g-78.45g=18.5g
溶劑質量=18.5g-8.5g=10g
t°C時硝酸鈉的溶解度為

8.5g

10g

×100g=85g
答：（1）濾出沉淀后所得溶液中硝酸鈉的質量分數是8.8；
（2t°C時硝酸鈉的溶解度為85g．

點評：本題是有關化學方程式和溶解度的綜合計算，要求某溫度時某物質的溶解度時，就要找出該溫度時該物質的飽和溶液中溶質、溶劑質量關系，再根據溶解度的定義進行計算．