Question

【題目】為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定�，F(xiàn)取待測液100.0 g，滴定過程如圖所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）

（1）AgNO3的相對分子質(zhì)量為：___________；

（2）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）170；（2）3.4% （3）1.2%

【解析】

試題分析：（1）AgNO3的相對分子質(zhì)量108+14+16×3=170

（2）設(shè)100.0 g待測液中AgNO3的質(zhì)量為x，HNO3的質(zhì)量為y

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

170 143.5 63

x 2.87 g y

143.5 x＝170×2.87 g

x＝3.4 g

143.5 y＝63×2.87 g

y＝1.26 g

AgNO3%＝3.4 g/100.0 g×100%＝3.4%

（3）恰好完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量：

100.0 g＋10.0 g－2.87g＝107.13 g

HNO3%＝1.26 g/107.13 g×100%≈1.2%

答：硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%； 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%