Question

【題目】化學物質(zhì)之間的反應奧妙無窮。在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白。

(1)如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。

第一組同學設計了實驗方案一：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH	pH逐漸________(填“變大”或“變小”)，最后pH≥7	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應

①請你分析：上述方案中為什么強調(diào)只有測得的pH≥7才能證明反應了？_____________________________________________。

②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________________________________。

(2)第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液	若______________	氫氧化鈉溶液過量
	若無明顯現(xiàn)象	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應

此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是________________________________，為此，還需要選擇________________或________，再進行實驗即可。

Answer 1

【答案】 變大 只有測得的pH≥7才能證明稀鹽酸反應完了，排除因為稀鹽酸被稀釋而引起的pH逐漸變大 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 溶液變成紅色 無色酚酞溶液遇酸性溶液也不變色 紫色石蕊溶液 鋅(碳酸鈣)

【解析】分析：（1）酸溶液PH增大的原因可從物理或化學變化的角度分析，酸溶液被稀釋其PH增大，酸中的氫離子被消耗其PH增大，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水；只有測得的才能證明反應發(fā)生是想說明已經(jīng)無鹽酸了，鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應；

（2）從酸堿指示劑與酸和堿的顯色反應進行分析。

解答：(1)酸溶液被稀釋其PH會增大，所以強調(diào)只有測得的才能證明反應發(fā)生是想說明已經(jīng)無鹽酸了，所以本題答案為：只有才能說明鹽酸已經(jīng)反應掉了 (或排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大) ；稀鹽酸與氫氧化鈉反應： ；

（2）取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，若溶液變紅，氫氧化鈉溶液過量；若無明顯現(xiàn)象，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應。但也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，因為無色酚酞溶液遇酸性溶液也不變色。為此，還需要選擇紫色石蕊溶液、鋅(或碳酸鈣)。紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，鋅(或碳酸鈣)與鹽酸反應有氣泡冒出。

故本題答案為：(1). 變大 ① 只有測得的pH≥7才能證明稀鹽酸反應完了，排除因為稀鹽酸被稀釋而引起的pH逐漸變大 ②

(2). 溶液變成紅色；無色酚酞溶液遇酸性溶液也不變色；紫色石蕊溶液、鋅(碳酸鈣) 。