Question

將Na₂CO₃和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g．試計算（已知：Na₂ CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）
（1）生成CO₂的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)（CO₂的溶解忽略不計）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；
根據(jù)二氧化碳的質量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質量、碳酸鈉的質量和反應生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)和所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設Na₂CO₃的質量為x，氯化氫的質量為y，生成的NaCl的質量為z，
反應生成的CO₂質量為：202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73   117       44
  x    y     z       8.8g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

8.8g

，
x=21.2g，y=14.6g，z=23.4g，
答：生成了8.8g二氧化碳．
（2）稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為：

14.6g

326.9g

×100%=4.5%，
答：稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為4.5%．
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

23.4g+32.9g-21.2g

32.9g+326.9g-8.8g

×100%=10%，
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．