Question

（2011年廣東廣州，27題)從海水中可以提取鎂，其中的一個(gè)步驟是將鹵水(含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液)轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體。實(shí)驗(yàn)室中模擬該轉(zhuǎn)化的過(guò)程如下，回答有關(guān)問(wèn)題
(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應(yīng)后過(guò)濾。
①該過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中會(huì)大量放熱的反應(yīng)是(填化學(xué)方程式)_________________
②過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有__________________________。
(2)制各氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)₂。為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過(guò)量
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
②通過(guò)計(jì)算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量。理論上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于準(zhǔn)確稱(chēng)量Mg(OH)₂的步驟繁瑣，實(shí)驗(yàn)中并不常用，而是通過(guò)一定操作方法來(lái)達(dá)到
到控制鹽酸用量的目的。操作是：將Mg(OH)₂加入燒杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解為止。
(3)制各氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl₂溶液，冷卻結(jié)晶

Answer 1

⑴①  CaO＋H₂O＝Ca (OH)₂  ②漏斗、玻璃棒
⑵①   Mg(OH)₂＋2HCl＝MgCl₂＋2H₂O
②20 ③用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液

試題分析：：（1）①氧化鈣和水反應(yīng)能夠放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
②過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒，故填：漏斗、玻璃棒，
（2）①鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，
②解設(shè)溶解5.8gMg（OH）₂需要氯化氫的質(zhì)量為X，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58       73
5.8g     X
58/73=5.8/x  
X=7.3g
需要36.5%HCl溶液的質(zhì)量為：7.3g÷36.5%=20g，
答：需要36.5%HCl溶液的質(zhì)量為20g，
③操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液直到Mg（OH）₂完全溶解為止．故填：用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液。
點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，理解過(guò)濾操作，能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。