Question

14．將30gKClO₃和MnO₂的混合物加熱不再放出氣體時冷卻，稱得剩余固體物質的質量為20.4g．  求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中含氯酸鉀的質量為多少克？
（3）反應后剩余固體中含有哪些物質？各多少克？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知試管內物質質量的減少量就是生成的氧氣的質量，根據方程式由氧氣的質量，列比例式計算出參加反應的氯酸鉀和氯化鉀的質量即可．

解答 解：（1）由于是完全反應，根據質量守恒，減少的質量就是生成的氧氣的質量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；
故填：9.6；
（2）設生成氯化鉀的質量為x，混合物中含氯酸鉀的質量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                149    96
y                     x      9.6g
$\frac{245}{y}=\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g，y=24.5g
（3）充分反應后混合物含KCl、MnO₂，二氧化錳的質量為20.4g-14.9g=5.5g．
答案：
（1）生成氧氣的質量為9.6g；
（2）原混合物中含氯酸鉀的質量為24.5g．
（3）反應后剩余固體中含有KCl、MnO₂，質量分別為14.9g、5.5g．

點評 做本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量進行進一步計算．