Question

某�；瘜W興趣小組為了解碳酸氫鈉粉末（NaHCO₃）的化學性質(zhì)，進行了如圖實驗探究，請你一起參與他們的活動．該小組成員將少量碳酸氫鈉粉末置于下圖裝置的試管中，充分加熱至反應完全，發(fā)現(xiàn)試管口出現(xiàn)無色液體，澄清石灰水變渾濁，且試管底部有白色固體殘余．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，兩位同學提出以下猜想：
（1）提出問題：殘余白色固體的成分是什么？
（2）猜想與假設(shè)：
根據(jù)化學反應前后元素種類不變，兩位同學提出以下猜想：
【猜想一】甲同學：“白色固體是氫氧化鈉（NaOH）”；
【猜想二】乙同學：“白色固體是碳酸鈉（Na₂CO₃）”．
（3）實驗與結(jié)論：
①澄清石灰水變渾濁的反應方程式：______；
②為了驗證自己的猜想，甲同學設(shè)計了以下方案并實驗驗證：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量殘余固體于試管中，加入適量的水使之溶解，往試管中滴加2滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象	溶液變紅	白色固體是氫氧化鈉

根據(jù)甲同學的猜想與驗證，乙同學認為甲的結(jié)論不準確，因為______；
③以下是乙同學設(shè)計的實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量殘余固體于試管中，加入適量______，觀察現(xiàn)象	試管中產(chǎn)生大量氣泡	______

④根據(jù)以上實驗探究內(nèi)容，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：______．
（4）討論交流：
你還能設(shè)計不同的實驗方案來驗證乙同學的猜想嗎？如果能你將獲得激勵分4分

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

Answer 1

（2）根據(jù)化學反應前后元素種類不變或化學反應前后原子種類不變或反應物NaHCO₃中含有Na、H、C、O等元素，依反應前后元素種類不變，故可能生成NaOH或Na₂CO₃；
（3）①能使澄清石灰水變渾濁的氣體應為二氧化碳，所以化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂══CaCO₃↓+H₂O；
②因為碳酸氫鈉溶液也是呈堿性的，所以不能根據(jù)酚酞變紅色來推斷一定是氫氧化鈉；
③碳酸鈉遇酸能生成二氧化碳氣體；取少量殘余固體于試管中，加入適量稀鹽酸，試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明該固體產(chǎn)物為碳酸鈉；
④利用試管壁上的水珠判斷有水生成，且生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水中變渾濁，所以確定有二氧化碳生成，碳酸氫鈉加熱分解的化學方程式：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解性可知，鑒別碳酸鹽可以用鋇離子來檢驗，可以加入氯化鋇溶液，

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量殘余固體于試管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，	有白色沉淀產(chǎn)生	白色固體是碳酸鈉

故答案為：
（3）①CO₂+Ca（OH）₂══CaCO₃↓+H₂O；
②NaOH與Na₂CO₃的水溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅；
③稀鹽酸，白色固體是碳酸鈉；
④2NaHCO₃

加熱 .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量殘余固體于試管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，	有白色沉淀產(chǎn)生	白色固體是碳酸鈉