Question

1．已知26g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）100g稀硫酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄，質(zhì)量為39.2g；溶劑的化學(xué)式為H₂O，質(zhì)量為60.8g
（2）恰好完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律，計算出恰好完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
26g  x          y
$\frac{65}{98}=\frac{26g}{x}$      x=39.2g
$\frac{65}{2}=\frac{26g}{y}$      y=0.8g
（1）100g稀硫酸中溶質(zhì)為硫酸，其化學(xué)式為：H₂SO₄；溶劑是水，其化學(xué)式為H₂O，質(zhì)量為100g-39.2g=60.8g．
（2）由質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為26g+100g-0.8g=125.2g．
答：（1）H₂SO₄；39.2g；H₂O；60.8g；（2）恰好完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為125.2g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．