Question

12．一定量的某氣體4.6克在氧氣中完全燃燒后，生成5.4克水和8.8克二氧化碳．試確定該物質(zhì)的各元素原子個(gè)數(shù)比．

Answer 1

分析 由題意“某種有機(jī)化合物3.2克完全燃燒時(shí)，生成8.8克二氧化碳和5.4克水”，則可推測(cè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質(zhì)量，從而進(jìn)行解答．

解答 解：先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來(lái)確定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，
5.4g水中氫元素的質(zhì)量=5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g．
2.4g+0.6g=3g，故該氣體中還含有氧元素，且氧元素的質(zhì)量為：4.6g-3g=1.6g；
所以碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比=$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1．
答：該物質(zhì)的碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：6：1．

點(diǎn)評(píng) 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學(xué)會(huì)處理此類計(jì)算的題目，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．