Question

3．將鋅和氯化鋅的固體混合物17.4克，放入盛有110克水的燒杯中，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為20%的稀鹽酸．
放出氣體的總質量與所滴稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．計算：
（1）生成氣體的質量；
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 由質量關系圖，當?shù)稳胂←}酸73g時即圖中A點，放出氣體達最大值，鋅粒全部反應生成氯化鋅，根據(jù)所用稀鹽酸的質量來計算氫氣質量和生成氯化鋅的質量；根據(jù)溶液中溶質質量分數(shù)計算公式來分析解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)質量關系圖，滴入稀鹽酸73g時，稀鹽酸與鋅粒全部反應生，溶液為氯化鋅溶液
設固體混合物中鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y，生成氫氣質量為z，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73     136    2
x  73g×20%   y     z
$\frac{65}{x}=\frac{73}{73g×20%}=\frac{136}{y}=\frac{2}{z}$
x=13g
y=27.2g
z=0.4g
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{27.2g+（17.4g-13g）}{17.4g+110g+73g-0.4g}$×100%=15.8%
答：（1）生成氣體的質量是0.4g；（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是15.8%．

點評 根據(jù)反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．