Question

某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是　                      　，反應的化學方程式為　                     　

（2）同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化，　  　試管的實驗是多余的．同學經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為　                         

（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：

【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？

【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸

①若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是　      ；

②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有　             　，可能含有　     ．

【答案】（1）溶液有藍色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

（2）丙，鎂＞鐵＞銅；

（3）①銅；②銅、鐵；鎂．

Answer 1

【解析】

試題分析：（1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鹽鐵溶液，現(xiàn)象是溶液有藍色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱鎂＞鐵＞銅，故丙是多余的；

（3）向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，①若無氣泡產(chǎn)生，說明不溶物中沒有鎂和鐵，故不溶物的成分是銅；

②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有鐵和銅，可能含有鎂；