Question

9．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示．現(xiàn)將125g鹽酸分成5等份，逐次加到用50片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數(shù)據(jù)與圖象如下．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量（g）	45	a	30

（1）該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是40%，a的數(shù)值為35．
（2）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）求恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應后剩余固體質(zhì)量計算參加反應的碳酸鈣質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進行分析；
（2）根據(jù)化學方程式和題中的數(shù)據(jù)計算參加反應的氯化氫，然后計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計算反應后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{50g-30g}{50g}$×100%=40%，
由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知25g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入25g稀鹽酸后，剩余固體為40g，第三次加入25g稀鹽酸后，剩余固體為35g，故a的數(shù)值為35；
（2）設(shè)參加反應的鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，參加反應的CaCO₃的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
y      x     z      8.8g
x=14.6g
y=20g
z=22.2g
鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%；
（3）所得溶液的質(zhì)量為：20g+100g-8.8g=111.2g，
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.2g}{111.2g}$×100%=20.0%．
答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為14.6%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%．
故答案為：（1）40%，35；
（2）鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：14.6%；
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：20.0%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，考查了學生分析數(shù)據(jù)和觀察圖象分析解答問題的能力．