10.向一定量的氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸,下列圖象錯(cuò)誤的是( 。
A.B.C.D.

分析 A、向一定量的氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸,溶液的酸性增強(qiáng),堿性減弱,恰好反應(yīng)時(shí),pH=7,酸過(guò)量時(shí),pH<7;
B、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,溶液質(zhì)量不斷增加;
C、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加,氫氧化鈣與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)氯化鈣的質(zhì)量不變,但隨著鹽酸不斷加入,溶液質(zhì)量不斷增加,氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;
D、開(kāi)始加入鹽酸會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng),當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí),溶液中鹽酸的質(zhì)量不斷增加

解答 解:A、向一定量的氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸,溶液的酸性增強(qiáng),堿性減弱,恰好反應(yīng)時(shí),pH=7,酸過(guò)量時(shí),pH<7,正確;
B、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,隨著鹽酸不斷加入,溶液質(zhì)量不斷增加,錯(cuò)誤;
C、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加,氫氧化鈣與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)氯化鈣的質(zhì)量不變,但隨著鹽酸不斷加入,溶液質(zhì)量不斷增加,氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,正確;
D、開(kāi)始加入鹽酸會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng),當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí),溶液中鹽酸的質(zhì)量不斷增加,正確;
故選B

點(diǎn)評(píng) 此題涉及知識(shí)面廣,與圖象結(jié)合理解題意,增加思維空間,題的難度較大,因而能考查學(xué)生的知識(shí)面掌握程度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題:
(1)溶解度隨溫度升高而減小的是c物質(zhì)
(2)p點(diǎn)的含義:t1℃時(shí),a、c物質(zhì)的溶解度相等.
(3)使一定量接近飽和的a物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用的方法是降低溫度(一種即可)
(4)t1℃時(shí)將一定量C的飽和溶液升溫到t2℃時(shí),溶液的質(zhì)量將減。ㄌ睢霸黾印薄皽p少”或“不變”)
(5)將t2℃時(shí)50g  a物質(zhì)放入50g水中充分溶解,得到的溶液是飽和溶液(填“飽和”或“不飽和”),此時(shí)溶液的質(zhì)量為75g.
(6)將t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),析出晶體最多的是a,沒(méi)有晶體析出的是c.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.從分子的角度分析,下列解釋正確的是C
A、氣球膨脹一氣體分子變大
B、冰融化成水一冰融化時(shí)形成了新的分子
C、液氧和氧氣都能助燃一同種分子化學(xué)性質(zhì)相同
D、緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品一分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.地殼中含量最高的金屬元素是鋁;常用作食品包裝袋保護(hù)氣的單質(zhì)是氮?dú)猓?/div>

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.鹽酸和硫酸都是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑,也是重要的化工產(chǎn)品.

(1)實(shí)驗(yàn)室中打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶,立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái),這是為什么?
(2)如圖所示是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容,要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量為39g,稀釋濃硫酸時(shí),不可將水倒入濃硫酸中,請(qǐng)解釋其原因.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小徂的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行了“細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)”,實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的黑色固體成分是什么?同學(xué)們展開(kāi)了探究.
[作出猜想]猜想I:該黑色固體是反應(yīng)生成的Fe3O4
猜想2:該黑色固體除了Fe3O4,還應(yīng)有高溫熔化后的Fe.
[査閱資料]Fe3O4為具有磁性的黑色晶體,不溶于水,可溶于酸溶液,如:
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe(OH)2為白色膠狀難溶于水的固體,F(xiàn)e(OH)3為紅褐色難溶于水的固體.
[設(shè)計(jì)方案]
王浩提出可以用磁鐵吸引該黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn),你的觀點(diǎn)和理由是不可行,因?yàn)殍F和四氧化三鐵都能夠被磁鐵吸引.
張強(qiáng)提出可以取少量該黑色固體于試管中,向其中滴加少量稀鹽酸,若看到固體溶解,產(chǎn)生氣泡,即證明猜想2正確,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
宋紅提出還可用與張強(qiáng)不同類別的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn).應(yīng)選擇的試劑是硫酸銅溶液,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)陽(yáng)離子一定含有亞鐵離子.
[反思與評(píng)價(jià)]同學(xué)們用張強(qiáng)的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn).得出了滿意的結(jié)論.實(shí)驗(yàn)后的廢液欲倒入鐵制下水道,張強(qiáng)提醒大家應(yīng)向廢液中加入足量氫氧化鈣,將此廢液充全轉(zhuǎn)化為對(duì)下水管道無(wú)影響的CaCl2溶液后再排放.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富.下表是元素周期表的部分內(nèi)容,請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題:

(1)請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98.
(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B(填序號(hào)):
A.相對(duì)原子質(zhì)量不同    B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同
(3)元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,通過(guò)分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:AB(填字母序號(hào))
A.從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同
B.從左到右,各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C.從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)相同
(4)元素周期表中,原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去(填“得到”或“失去”)電子.說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切,由6、8、11號(hào)元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式是Na2CO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣.向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,將30g稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如表.
次數(shù)第一次第二次第三次
加入稀硫酸質(zhì)量/g101010
生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02
(1)共制得氫氣0.1 g.
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)反應(yīng)前后,裝置內(nèi)鋅元素的質(zhì)量不變(填“增大”“不變”或“變。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.含有少量雜質(zhì)的某鹽酸樣品,經(jīng)分析只含有H+、Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$離子,則雜質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4,若測(cè)得溶液中Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$離子的個(gè)數(shù)比為20:1,則H+與C1-的個(gè)數(shù)比為11:10.

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