Question

19．某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如表．

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質(zhì)量/g	10	10	10
生成氫氣質(zhì)量/g	0.04	0.04	0.02

（1）共制得氫氣0.1 g．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)前后，裝置內(nèi)鋅元素的質(zhì)量不變（填“增大”“不變”或“變�。�

Answer 1

分析 根據(jù)表格提供的信息結(jié)合鋅與硫酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：（1）根據(jù)表格可以看出，生成的氫氣的質(zhì)量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1；
（2）利用第一次或第二次反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出H₂SO₄的質(zhì)量，設(shè)10g硫酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x        0.04g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.04g}$
x=1.96g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
（3）鋅元素在反應(yīng)前沒有損失，故反應(yīng)前后，鋅元素的質(zhì)量不變．
答案：
（1）0.1
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（3）不變．

點評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合已有的知識進(jìn)行．